化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是
A.W、M、N均能与溴水发生加成反应 B.W、M、N的一氯代物数目相等
C.W、M、N分子中的碳原子均共面 D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：
请回答下列问题：
（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式___。
（2）沉淀C的化学式___，颜色为___，写出它的一种用途___。
（3）操作I、操作II、操作III的名称为___，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、___。
（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___(写出3种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是___(写出2种，填化学式)。
（5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？___。
金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。
（1）含碳量在0.03%∼2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。
A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__(填字母)，大量增加的离子有___（填化学式）。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
（4）4Fe(NO3)2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)2晶体的方法如图：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。
②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式___。
③操作1的名称为___，操作2的步骤为：___、___，过滤洗涤。
钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠在空气中燃烧，得到的产物化学式为___，它的电子式为___。
（2）将一小块金属钠（2.3g）投入100mL水中，发生反应的离子方程式为__；可观察到的实验现象是__(填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）向（2）所得溶液中加入5.4g铝单质充分反应，写出反应的化学方程式___，转移电子数目为___。
（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是___。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___，反应的离子方程式是___。
现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。
（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
__（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol•L-1，则c（SO42-）=__。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。
（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。
