下列现象不能用勒沙特列原理解释的是()
A.铵态氮肥不能与碱性物质共用
B.酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红
C.对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热，使其PH变大
D.同中浓度硫代硫酸钠与稀硫酸反应温度较高的溶液变浑浊的速度较快
在一定温度，将各为1mol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：CO(g) +H2O(g)
H2(g) + CO2(g)达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()
A.CO2的物质的量不可能为1mol B.水蒸气的转化率提高
C.CO2的浓度比水蒸气的浓度小 D.密闭容器的压强是原先的3倍
在碘水中加入KI发生如下反应：I2(aq)+I−(aq)
I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同温度下的平衡平衡浓度与温度T的关系如图曲线所示。下列说法不正确的是
A.反应I2(aq)+I−(aq) 
I3-(aq) 是放热反应
B.压强变化对该平衡影响不大
C.状态D时，v正<v逆
D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小
对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是
A.CaCO3(s) 
CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动
B.4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动
C.HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀释，平衡向逆反应方向移动
D.H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：扩大容器体积，平衡不移动
可逆反应aX(g)+b Y(g)
cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（ ）
A.若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C.若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D.若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
一定温度下，在一个2L的密闭容器中加入3mol A和2.5mol 的B，发生如下反应3A(气)＋B(气)⇌xC(气)＋2D(气)，5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C为0.25mol/L。下列结论错误的是
A.平衡时，A的浓度为0.75mol/L
B.平衡时， B的转化率为20%
C.D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
D.反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小
