下列化合物属于强电解质的是
A.NH4NO3 B.H2CO3 C.H2O D.SO2
在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()
A.硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率
B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度
C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率
D.工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气
下列现象不能用勒沙特列原理解释的是()
A.铵态氮肥不能与碱性物质共用
B.酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红
C.对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热，使其PH变大
D.同中浓度硫代硫酸钠与稀硫酸反应温度较高的溶液变浑浊的速度较快
在一定温度，将各为1mol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：CO(g) +H2O(g)
H2(g) + CO2(g)达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()
A.CO2的物质的量不可能为1mol B.水蒸气的转化率提高
C.CO2的浓度比水蒸气的浓度小 D.密闭容器的压强是原先的3倍
在碘水中加入KI发生如下反应：I2(aq)+I−(aq)
I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同温度下的平衡平衡浓度与温度T的关系如图曲线所示。下列说法不正确的是
A.反应I2(aq)+I−(aq) 
I3-(aq) 是放热反应
B.压强变化对该平衡影响不大
C.状态D时，v正<v逆
D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小
对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是
A.CaCO3(s) 
CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动
B.4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动
C.HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀释，平衡向逆反应方向移动
D.H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：扩大容器体积，平衡不移动
