Question

现有如下物质：

①明矾   ②一水合氨  ③碳酸氢钠  ④硫酸铁   ⑤硝酸钡  ⑥硝酸

请完成下列问题：

(1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)

(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)

(3)它们水溶液PH >7的有_________________；(选填编号)

(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：

①+⑤__________________  ②+④___________________  ③+⑥__________________

(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al³⁺水解后能形成Al(OH)₃胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al³⁺水解的方程式：____________________；

硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe₂O₃⋅ySO₃⋅zH₂O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)

Answer

② ①④ ②③ SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+ HCO3-+H+=CO2+H2O Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 2、 5、 17

【解析】

(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质；

(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+，氯离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；；

(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH >7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH >7；

(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠；

(5) Al3+水解生成氢氧化铝；

(6) 取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体氧化铁，根据硫原子和铁原子守恒规律解答。

(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质，属于弱电解质的是②；

(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+，铝离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是①④；

(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH >7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH >7；水溶液PH >7的有②③；

(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵，离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O；

(5) Al3+水解生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(6) 取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，其物质的量n==0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量n==0.01mol，而碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g，物质的量n==0.085mol。故该样品中x：y：Z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17。