C60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的( )
A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物
地壳中含量最高的金属元素是( )
A.氧 B.铝 C.铁 D.硅
1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是
A.道尔顿 B.居里夫人 C.门捷列夫 D.拉瓦锡
氨气是一种重要的化工产品。
(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)⇌2NH3 (g) + 92.4 kJ
①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)
A．较高温度B．较低温度C．较高压强 D．较低压强 E．使用合适的催化剂
工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。
②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)，该流程中：
向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)
(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。
①0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。
②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01 mol 白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。
③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)
一定条件下2L的密闭容器中，有反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q。
(1)若起始时SO2为2mol，反应2min后SO2剩余1.6mol，则在0~2min内SO2的平均反应速率为_____mol/(L·min)；若继续反应使SO2剩余1.2mol，则需要再反应的时间_____2min(不考虑温度变化)；(选填“>”、“<”或“=”)
(2)反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，升高温度，下列说法正确的是_____；(选填字母)
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_____；(选填字母)
A．增大A的浓度 B．缩小容器体积
C．加入催化剂 D．降低温度
(4)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是_____。(选填字母)
A．a、b两处的混合气体成分相同，b处气体温度高
B．c、d两处的混合气体成分不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为________。
醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。
(1)为用实验证明醋酸是弱电解质，实验小组同学设计如下几种方案：
①用pH试纸测出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，则证明醋酸是弱酸；
②先测0.1mol/L醋酸的pH ；量取该溶液5mL用蒸馏水稀释至500mL，再测其pH，若________________，则证明醋酸是弱电解质；
③分别配制pH相同的醋酸和盐酸，各取10mL与足量的锌粒反应(装置如图)，测试在不同时间间隔中得到H2的量，即可证明醋酸是弱电解质。下列示意图(X为醋酸，Y为盐酸)中，符合该实验结果的是__________(选填字母)；
但在该实验中难以实现之处为__________________________________。(举例)
(2)醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠(CH3COONa)。
①将CH3COONa固体溶于蒸馏水后其溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________；在该溶液中，下列关系式中正确的是________；(选填字母)
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)
②醋酸和氢氧化钠反应后得到溶液中溶质的组成有多种可能：
若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，试推断该溶液中的溶质为_____；
若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则可以推断该溶液中的溶质可能为____；
③将amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等体积混合：
若测得溶液中c(OH-)=c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
若测得溶液中c(OH-)>c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
