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下列表达方式错误的是( ) A.氯的原子结构示意图 B.氮分子的电子式 C.水分...

下列表达方式错误的是(  )

A.氯的原子结构示意图 B.氮分子的电子式

C.水分子的电子式 D.乙烷的结构简式

 

C 【解析】 A.氯原子含有17个质子,17个电子,原子结构示意图为,故A正确; B.氮气分子中含有氮氮三键,每个氮原子最外层有5个电子,其中3个参与形成氮氮三键,还剩一孤电子对,故B正确; C.水是由H和O构成的共价化合物,含有共价键不含离子键,其电子式为,故C错误; D.乙烷是含有2个C原子的烷烃,结构简式,故D正确; 故答案选C。  
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考点分析:
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C60是当今化学界关注的热点物质之一,它是金刚石和石墨的(  )

A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物

 

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地壳中含量最高的金属元素是(  )

A. B. C. D.

 

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1869年,世界上第一张元素周期表出现了,编制该表的化学家是

A.道尔顿 B.居里夫人 C.门捷列夫 D.拉瓦锡

 

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氨气是一种重要的化工产品。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气,有关方程式如下: 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ

①对于该反应:要使反应物尽可能快的转化为氨气,可采用的反应条件是__________,要使反应物尽可能多的转化为氨气,可采用的反应条件是__________(均选填字母)

A.较高温度B.较低温度C.较高压强  D.较低压强  E.使用合适的催化剂

工业上对合成氨适宜反应条件选择,是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后,只改变其中一个因素,以下分析中不正确的是_______(选填字母)

A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大

C.减小生成物浓度,对逆反应的反应速率影响更大

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4,和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图),该流程中:

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________,可以循环使用的X_______________(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________

0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L,与足量的氢氧化钠溶液共热,可产生氨气_____L(标准状态)

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L,与足量的氢氧化钠溶液共热,可产生氨气0.025mol;在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液,产生0.01 mol 白色沉淀,则原混合液中,硝酸铵的浓度为_______mol/L

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L,将混合溶液分成两等分:一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热,共产生氨气A mol;另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L,溶液中SO42-恰好全部沉淀;将沉淀过滤后,在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量,又产生D mol沉淀。则原混合溶液中,氯化铵的浓度为________mol/L,硝酸铵的浓度为_______mol/L(用含有字母的代数式表示)

 

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一定条件下2L的密闭容器中,有反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q

(1)若起始时SO22mol,反应2minSO2剩余1.6mol,则在0~2minSO2的平均反应速率为_____mol/(L·min);若继续反应使SO2剩余1.2mol,则需要再反应的时间_____2min(不考虑温度变化)(选填“>”、“<”或“=)

(2)反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,升高温度,下列说法正确的是_____(选填字母)

A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C.正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_____(选填字母)

A.增大A的浓度     B.缩小容器体积

C.加入催化剂          D.降低温度

(4)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是_____(选填字母)

A.ab两处的混合气体成分相同,b处气体温度高

B.cd两处的混合气体成分不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

D.反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2,若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol,则反应产物中Fe3O4Fe2O3物质的量之比为________

 

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