实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸。在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色_______，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。数据如表：
次数 | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) |
1 | 0.40 | 21.10 |
2 | 0.10 |
|
第2次滴定后滴定管的读数如图所示。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_____mol/L。
测定硫酸铜晶体(
)中x值的实验过程如下：
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_______________________。
A. 电子天平 B. 试管夹 C. 酒精灯 D. 蒸发皿 E. 坩埚 F. 石棉网
(2)恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过_____g。
回答有关问题：
(1)A→B的反应类型是___________，实验室制取B的反应条件是________________。
(2)A和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯。写出制备过程中最后一步发生的方程式：__________。
下列四组物质中：A.
和
B. 
和
C.
和
D. 
和
E. 
和
。其中__________互为同位素；___________是同分异构体；___________是同系物。
如图是元素周期表的一部分，表中列出了①~⑧元素。
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
|
|
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| ① | ② |
|
|
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
用元素符号或化学式填写下列空格：
(1)①~⑦元素中，原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是____________________(填酸的化学式)。
(2)①的气态氢化物的电子式为_________________。
(3)①~⑧元素中，③的氢氧化物的碱性______④的氢氧化物(“大于、小于或等于”)；②的氢化物稳定性______⑦的氢化物(“大于、小于或等于”)。
中和滴定是一种化学分析方法。用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，无需使用的仪器是
A.
B.
C.
D.
