Question

为测定碳酸钠纯度（只含有少量氯化钠），学生设计了如下两个实验方案。

[方案1]称取样品，置于小烧杯中，加适量水完全溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量为19.700克，计算。

（1）写出生成沉淀的反应方程式__________________。

（2）过滤操作需要的玻璃仪器__________________。

（3）计算碳酸钠的质量分数为______________（保留两位小数）。

[方案2]用下图装置，排液法测定的体积，并根据样品质量和的体积计算

（4）为了减小测定的体积误差，量气管中加入的液体为______（填化学式）。

（5）通过实验，测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是______。

A.测定气体体积时未冷却至室温

B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

C.型管中留有反应生成的气体

D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面

Answer

烧杯、玻璃棒、漏斗 0.88 A

【解析】

(1)碳酸钠与氢氧化钡反应，生成碳酸钡和氢氧化钠，反应方程式为；

(2)过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。

(3)设样品中所含碳酸钠的质量为x

106g 197g

X 19.700g

由此求出x=10.600g

碳酸钠的质量分数为

(4)为了减小测定的体积误差，即尽可能减少二氧化碳的溶解损失，量气管中加入的液体为饱和碳酸氢钠溶液。

(5)A.测定气体体积时未冷却至室温，气体体积膨胀，排出的气体量多，量出的气体体积大，测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高；

B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥，在排液时溶解在溶液中，不产生误差；

C.型管中留有反应生成的气体，气体替换了反应器内的空气，不产生误差；

D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面，读取的体积偏小，测得该试样中碳酸钠的质量分数偏低。

故选A。