一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）...

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A. 溶液的pH增大 B. 溶液c(Ca2+)增大

C. 溶液中Ca2+离子数目减少 D. 溶液中溶质的质量分数增大

C 【解析】向悬浊液中加少量生石灰，发生 CaO+H2O=Ca(OH)2反应，消耗水，溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大，因为原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，由于温度不变，故浓度保持不变。向悬浊液中加少量生石灰，发生CaO+H2O=Ca(OH)2反应， A.反应后仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液pH不变，故A错误； B.加入CaO，消耗水，因为原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，但浓度不变，故B错误； C.加入CaO，消耗水，因为原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故C正确； D.反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故D错误；故答案选C。

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考点分析：

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为测定碳酸钠纯度（只含有少量氯化钠），学生设计了如下两个实验方案。

[方案1]称取样品，置于小烧杯中，加适量水完全溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量为19.700克，计算。

（1）写出生成沉淀的反应方程式__________________。

（2）过滤操作需要的玻璃仪器__________________。

（3）计算碳酸钠的质量分数为______________（保留两位小数）。

[方案2]用下图装置，排液法测定的体积，并根据样品质量和的体积计算

（4）为了减小测定的体积误差，量气管中加入的液体为______（填化学式）。

（5）通过实验，测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是______。

A.测定气体体积时未冷却至室温

B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

C.型管中留有反应生成的气体

D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面

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我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。

应用	“复兴号”高铁车轮	“鲲龙”水陆两栖飞机零部件	华为折叠手机屏幕
用到的材料	高速钢	钛合金、铝合金	聚酰亚胺塑料