已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g) 
N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常数K1,②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常数K2，下列说法正确的是（ ）
A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2
B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2
C.反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D.反应过程中的能量变化可用图a表示
下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率
B.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C.新制氯水久置后颜色变浅
D.锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理
下列化学用语表示正确的是
A. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-
B. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+
C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-
D. 如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+
Cu2++H2↑
一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A. 溶液的pH增大 B. 溶液c(Ca2+)增大
C. 溶液中Ca2+离子数目减少 D. 溶液中溶质的质量分数增大
为测定碳酸钠纯度（只含有少量氯化钠），学生设计了如下两个实验方案。
[方案1]称取
样品，置于小烧杯中，加适量水完全溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量为19.700克，计算。
（1）写出生成沉淀的反应方程式__________________。
（2）过滤操作需要的玻璃仪器__________________。
（3）计算碳酸钠的质量分数为______________（保留两位小数）。
[方案2]用下图装置，排液法测定
的体积，并根据样品质量和的体积计算
（4）为了减小测定的体积误差，量气管中加入的液体
为______（填化学式）。
（5）通过实验，测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是______。
A.测定气体体积时未冷却至室温
B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
C.
型管中留有反应生成的气体
D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面
我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。
应用 | “复兴号”高铁车轮 | “鲲龙”水陆两栖飞机零部件 | 华为折叠手机屏幕 |
用到的材料 | 高速钢 | 钛合金、铝合金 | 聚酰亚胺塑料 |
（1）上述材料中属于有机合成材料的是______，属于金属材料的是______（写一种即可）。
（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是______。
（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式为______，反应基本类型是______。
