Question

已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄HC₂O＋H^＋　K_a1、HC₂OC₂O＋H^＋　K_a2。常温下，向某浓度的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A. K_a1=10^－1.2

B. pH＝2.7时溶液中：＝1000

C. 将相同物质的量的KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

Answer

C

【解析】A.由图象计算Ka1由电离常数可以知道Ka1=
B. 由图象计算Ka1、Ka2，由电离常数可以知道=；

C. KHC2O4和K2C2O4的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则pH不一定为4.2；
D.向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小。

A.由图象可以知道pH=1.2时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，则Ka1=c(H+)=10-1.2，所以A选项是正确的；
B. 由图象可以知道pH=1.2时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，则Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2时，c(HC2O)=c(C2O42-)，则Ka2=c(H+)=10-4.2，

由电离常数可以知道===103=1000，所以B选项是正确的；

C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C错误；
D.向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，所以D选项是正确的。
故本题答案选C。