下列叙述，正确的是（ ）
A.酸和盐的混合溶液一定显酸性
B.若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞b
C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。下列有关该离子说法正确的是（ ）
A. 该离子中碳原子的杂化方式为sp2
B. 该离子中氮原子的杂化方式为sp2
C. 该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键
D. H、N、Cu三种元素的电负性顺序为：Cu>H>N
下列说法正确的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. KI和HI中化学键类型完全相同
C. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
D. KOH中只含有共价键
固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（ ）
A.它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3•H2O + H2↑
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为 
D.1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
下列叙述正确的是
A.SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B.C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
C.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D.BF3分子空间构型呈三角锥形
美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）
A. NO2﹣和NH4+ B. H3O+和ClO3﹣
C. NO3﹣和CO32﹣ D. PO43﹣和SO42
