下列说法正确的是（ ）
A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子
C. 氟元素的电负性最大
D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P键的键角是109°28′ |
C | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且分子间存在氢键影响 |
D | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl的短 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法中错误的是( ）
A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C.N2分子中有一个σ键，2个π键
D.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
下列叙述，正确的是（ ）
A.酸和盐的混合溶液一定显酸性
B.若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞b
C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。下列有关该离子说法正确的是（ ）
A. 该离子中碳原子的杂化方式为sp2
B. 该离子中氮原子的杂化方式为sp2
C. 该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键
D. H、N、Cu三种元素的电负性顺序为：Cu>H>N
下列说法正确的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. KI和HI中化学键类型完全相同
C. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
D. KOH中只含有共价键
