P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是
A. 被氧化 B. 被还原
C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
下列叙述中不正确的是( )
A.氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质
B.氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料
C.氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料
D.铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀
下列说法中不正确的是( )
A.天然二氧化硅俗称硅石 B.石英的主要成分是二氧化硅
C.水晶是无色透明的石英晶体 D.自然界中存在大量的单质硅
金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:________________________。
(2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、____________________________________。(请另写出一点原因)
(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3 所示。
①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H = q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) △H = r 请写出过程c 的热化学方程式:_________________。
②t2℃下，反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0；SO3的平衡转化率(a) 与体系总压强(p)的关系如图所示。
t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质结构 信息 | 核外电子共有7种运动状态 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 一种核素的中子数为35、质量数为64 | 有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准 |
(1)写出B原子的电子排布式___________。写出C原子的电子排布式___________
(2)四种元素中非金属性最强的元素是____，金属性最强的元素是_____，第一电离能最大的元素是______；
(3)一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为__________________________。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。
(4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____
