下列化学实验事实及其解释正确的是
A.加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点
B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应
C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性
D.用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应
下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A.能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
B.水电离出来的 c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
D.中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C.将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
D.50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.
制取氨气 B.
制取碳酸氢钠
C.
分离碳酸氢钠 D.
干燥碳酸氢钠
氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C
2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
