Question

实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L^－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

（2） 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。

A 称量NaOH所用砝码生锈

B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D 定容时俯视刻度线

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。

Answer

BDE C 2.0 8.2

【解析】

（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；

（2）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小；凡是不当操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制；

（3）依据n=cv计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=nM计算氢氧化钠的质量；

（4）根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，计算浓硫酸的体积。

(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；

故答案为：BDE；

(2) A称量NaOH所用砝码生锈，称取的氢氧化钠的质量增多，n偏大，则浓度偏高，故A不选；

B. 选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；

C. 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；

D. 定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选；

故选：C。

(3) 0.1mol/LNaOH溶液450mL，需选择500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，

故答案为：2.0；

(4) 质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，

故答案为：8.2。