下列叙述中因果关系成立的是（ ）
A.因为氨水可以导电，所以NH3是电解质
B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C.因为加热后纯水的pH＜7，所以升温可使水呈酸性
D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应
实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw的关系正确的是（ ）
A.K＞Kw B.K=Kw C.K＞Kw D.无法比较
下列变化需克服共价键的是
A.金刚石熔化 B.汞受热变成汞蒸气 C.蔗糖溶于水 D.食盐溶于水
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液 B.加酚酞后显无色的溶液
C.能与金属Al反应放出H2的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液
下列做法值得提倡的是（ ）
A.Cl2作为食品漂白剂 B.氟利昂作为制冷剂
C.Na2CO3治疗胃酸过多 D.“地沟油”制取肥皂
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_____。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC
的立体构型为________（用文字描述）。
（3）1 mol AB-中含有的π键个数为________，电子式为__________。
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。
（5）镍元素的原子价电子排布式为_____________________.
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n＝________________（填数值）；氢在合金中的密度为_____________。（写出表达式即可）
