Question

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺如图：

对上述流程判断正确的是（    ）

A.试剂X为稀硫酸或氢氧化钠溶液

B.反应II中生成Al(OH)₃的反应为CO₂+AlO₂^-+2H₂O→Al(OH)₃↓+HCO₃^-

C.结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是AlO₂^-＞OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-

D.Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用点解熔融AlCl₃冶炼Al

Answer

B

【解析】

铝土矿加NaOH，氧化铁不反应，沉淀为氧化铁，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和水，溶液乙为NaAlO2溶液，NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3受热分解成Al2O3和水，电解熔融Al2O3生产Al，据此回答。

A．由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，A错误；
B．过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：，离子方程式为：，B正确；
C．结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱，碱性：，所以结合质子能力：，C错误；
D．氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，D错误；
答案选B。