Question

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E⁺与D^2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是___，E₂D₂的电子式为___。

（2）AFD的结构式为___，BD₂的电子式为___。

（3）EDA的电子式为___，AF的电子式为___。

（4）B元素形成的化合物种类繁多的原因可能是（填序号）___。

①碳原子之间成键方式多样化，碳碳之间可以单键、双键或者叁键

②同分异构现象的普遍存在

③碳碳之间可以通过共价键彼此结合成链状或者环状

（5）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为__（用离子符号表示）。

（6）用电子式表示E与F形成化合物的过程___。

（7）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式___。

Answer

第三周期第VIIA族 ①②③

【解析】

根据描述，若A位于第一周期，则A为氢，若A位于第二周期，则A为铍，与A是非金属元素冲突，若A位于第三周期，则A为铝，也与A是非金属元素冲突，因此A只能是氢；若B处于第二周期，B为碳，若B处于第三周期，B为硫，但若B为硫，后面几种元素不可能都位于短周期，因此B只能为碳；结合D的描述，D为氧，为，则C只能是碳、氧中间的氮元素；E为钠元素；F和氢的反应产物溶于水是一种强酸，则F只能是氯，与氢的反应产物是，据此来分析各题即可。

（1）F是氯，氯位于第三周期第VIIA族；即过氧化钠，电子式为；

（2）AFD即次氯酸，次氯酸的结构式为，即，的电子式为；

（3）EDA即氢氧化钠，电子式为，AF即氯化氢，电子式为；

（4）碳元素能形成几千万种有机物，秘诀就在于其结构：

①碳元素的最外层有4个电子，因此可以和其它碳原子成单键、双键或三键，成键方式较灵活，①正确；

②碳能形成较长的链，官能团在不同位置会产生多种同分异构体，大大丰富了有机物的种类，②正确；

③碳元素可以形成很长的链状或环状物质，为丰富的有机物提供了骨架，而与碳同族的硅元素，因原子半径太大无法形成长链，所以硅能形成的化合物种类远远少于碳，③正确；

答案选①②③；

（5）有三层电子，而、只有两层电子，因此半径最大，和结构相同，简单离子结构相同时，原子序数越小的离子半径越大，因此；

（6）E和F即钠和氯气反应得到的过程： ；

（7）E和D形成的既含离子键又含共价键的化合物为，写出和水的反应：。