Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。

（2）③的单质的电子式为___，结构式为___。

（3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。

（4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。

（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。

（6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。

（7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___、___。

（8）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___。

a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

c．⑦最外层的电子数比⑥多

d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些

（9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。

Answer

金刚石 石墨 足球烯 bcd 分子间能形成氢键，氢键可以极大地提高分子的熔沸点

【解析】

周期表已经给出，因此只要看图写出各数字代表的元素即可，①为氢，②为碳，③为氮，④为氧，⑤为氟，⑥为钠，⑦为铝，⑧为硫，⑨为氯，⑩为氩，据此来分析作答即可。

（1）图中化学性质最不活泼的是稀有气体氩，氩原子结构示意图为；

（2）③的单质即氮气，氮气的电子式为，结构式为；

（3）首先同族元素周期越大半径更大，因此，而同周期主族元素，半径随着原子序数的增大而减小，因此，综上有；

（4）元素周期表中，越左下角的元素金属性越强，因此为；越右上角的元素非金属性越强，因此为；非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，碳的非金属性弱于氮，氮的非金属性弱于氯，因此酸性强弱为；

（5）根据条件，不难猜出M为过氧化氢，易被催化分解，过氧化氢的电子式为，结构式为；

（6）根据描述，N应该是金刚石，与金刚石互为同素异形体的物质还有石墨、足球烯等（写出两种即可）；

（7）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物为，和反应的离子方程式为，与反应的离子方程式为；

（8）钠和铝相比，金属性更强的是，接下来我们来看选项：

a.金属的熔沸点与金属性无直接联系，a项错误；

b.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b项正确；

c.最外层电子越多，其失电子的趋势越小，还原性越弱，金属性也越弱，c项正确；

d.金属性越弱，其单质与水（酸）反应越温和，d项正确；

答案选bcd；

（9）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，因此的稳定性更强；分子之间还能形成氢键，因此的沸点比高。