下列化学用语正确的是（ ）
A.氯化氢的比例模型：
B.氯离子的结构示意图：
C.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl D.HClO的电子式：
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ | ⑤ |
|
3 | ⑥ |
| ⑦ |
|
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。
（2）③的单质的电子式为___，结构式为___。
（3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。
（4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。
（6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。
（7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___、___。
（8）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___。
a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同
b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强
c．⑦最外层的电子数比⑥多
d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些
（9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是___，E2D2的电子式为___。
（2）AFD的结构式为___，BD2的电子式为___。
（3）EDA的电子式为___，AF的电子式为___。
（4）B元素形成的化合物种类繁多的原因可能是（填序号）___。
①碳原子之间成键方式多样化，碳碳之间可以单键、双键或者叁键
②同分异构现象的普遍存在
③碳碳之间可以通过共价键彼此结合成链状或者环状
（5）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为__（用离子符号表示）。
（6）用电子式表示E与F形成化合物的过程___。
（7）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式___。
下列各组物质属于同分异构体是___；属于同素异形体是___；属于同位素是___；属于同一种物质是___。（写序号）
①红磷与白磷 ②12C与14C ③干冰与二氧化碳 ④CH4与CH3CH3 ⑤S2与S8 ⑥235U与238U ⑦
与
⑧乙醇（
）与二甲醚（
） ⑨
和
⑩氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]
以下说法不正确的是（ ）
A.C60与金刚石互为同素异形体
B.氢键属于化学键
C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电
D.“NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成，阴、阳离子个数比为1：1
已知下列元素的原子半径：
元素 | N | S | O | Si |
原子半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能是（ ）
A.0.80 B.1.15 C.1.19 D.0.70
