Question

实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，用酒精灯对烧瓶微热，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。其中可能发生的副反应有：2HBr+H₂SO₄（浓）→Br₂+SO₂+2H₂O

完成下列填空：

（1）制备溴乙烷的化学方程式为：_________、_______。

（2）反应中加入少量水不能产生的作用是__________（选填编号）

A 防止溴乙烷被浓硫酸氧化        B 减少溴化氢的挥发

C 使反应混合物分层              D 溶解溴化钠

（3）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用________。

（4）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是_________。

（5）溴乙烷可用水下收集法获得的依据是___________。

（6）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是__________（选填编号）

（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为________（选填编号）

A 碘化钾溶液      B 亚硫酸钠溶液      C 氢氧化钠溶液

（8）以下步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______。

Answer

NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O C 水浴加热 使反应平衡正向移动，提高产物的产率 溴乙烷难溶于水且密度比水大 A B 加入适量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液

【解析】

浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，然后利用溴化氢和乙醇反应制备溴乙烷，因浓硫酸具有强氧化性，可能将溴化钠氧化生成溴单质，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷却进行收集溴乙烷；溴乙烷能够与氢氧化钠溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，溴化钠能够与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀。

（1）溴化钠与浓硫酸在加热条件下反应生成溴化氢，其反应方程式为：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氢与乙醇发生取代反应生成溴乙烷，其反应方程式为：C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O；

（2）溴化钠极易溶于水，反应中加入适量的水，能溶解NaBr，溴化氢极易溶于水，因浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，为减少副反应发生，可先加水稀释，减少硫酸浓度，可减少溴化氢的氧化，故答案为：C；

（3）溴乙烷的沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100℃，为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热；

（4）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，可促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率；

（5）溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和从水中分离；

（6）A．HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，干燥管球形部分空间大有缓冲作用，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故A符合；

B．HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管连接漏斗伸入到液体中，不能防止倒吸，故B不符合；

C．HBr气体极易溶于水，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，故C不符合；

故选：A；

（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，可用亚硫酸钠溶液洗涤除去，采用亚硫酸钠溶液，不用氢氧化钠，是为了防止C2H5Br的水解，不用碘化钾溶液，是因为溴单质与碘化钾反应会生成碘单质，碘单质与溴乙烷能互溶，不能达到除杂的目的，故答案为：B；

（8）溴乙烷中溴原子不发生电离，可通过取代反应将溴原子取代，然后利用硝酸银检验，具体操作为：取少量溴乙烷于试管中，加入适量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液。