生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。
（1）写出NH4Cl电子式：___。
（2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。
（3）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数）。
（4）可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。
___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O
SO2违法排放会造成酸雨，可用以下方法处理尾气中的SO2。
方法一：活性炭还原法
2C(s) +2SO2(g) ⇌S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)
一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：___，第一次达到平衡的时间是第___min。
（2）0-20min化学反应速率表示v(SO2)=___。
（3）若60min时温度升高，CO2气体的浓度将___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）30min时平衡发生移动的条件是___。
方法二：亚硫酸钠吸收法
（5）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：___。
（6）常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：（填“>”、”=”或”<”）
c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，请根据以上分析解释原因：___。
β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO 3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（ ）
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl﹣ D.丁溶液含有Mg2+
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L氢硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子为0.92mol
D.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目是NA
在0.lmol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN- B.K+、Na+、CO32-、OH-
C.Cu2+、Al3+、Cl-、NO3- D.H+、Ba2+、Br-、I-
