下列关于2008年北京奥运会所用材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A.用羊绒作外层材料制作吉祥物——“福娃”
B.用轻薄高品质铝合金制作奥运会火炬——“祥云”
C.用合金高强度钢材铸造国家体育场——“鸟巢”
D.用ETFE膜（聚四氟乙烯一乙烯共聚物）建造国家游泳中心——“水立方”
乙醇，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等。
（1）请写出结构简式A：___，B：___。
（2）图示流程中乙醇转化为A，该反应现象为：___，其中乙醇发生了___反应(填“氧化"或”还原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，请写出反应方程式：___。
（3）请你写出X的化学式___，并用相关反应方程式证实X可与乙醇相互转化___。
（4）工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在不足，请写出一个不足之处：___，但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用。
（5）乙酸与乙醇在一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧-18同位素示踪法写出该反应的化学方程式：___。
一定条件下，2L密闭容器中，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C(s，金刚石)。
（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为：___。
（2）能证明碳元素与氧元素非金属性强弱的事实是___(选填编号）。
a．最高价氧化物水化物的酸性 b．两种元素的气态氢化物的沸点
c．CO2中元素的化合价 d．与氢气反应的难易程度
（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较两种原子晶体的熔沸点：___，并说明理由：___。除了金刚石外，碳的单质还有许多同素异形体，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新材料。
（4）石墨烯中的碳原子间以___键结合，下列关于石墨烯的叙述正确的是___。
A.石墨烯与石墨属于同位素
B.石墨烯与石墨完全燃烧的产物都是二氧化碳
C.石墨烯是一种烯烃。
D.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。
（1）写出NH4Cl电子式：___。
（2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。
（3）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数）。
（4）可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。
___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O
SO2违法排放会造成酸雨，可用以下方法处理尾气中的SO2。
方法一：活性炭还原法
2C(s) +2SO2(g) ⇌S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)
一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：___，第一次达到平衡的时间是第___min。
（2）0-20min化学反应速率表示v(SO2)=___。
（3）若60min时温度升高，CO2气体的浓度将___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）30min时平衡发生移动的条件是___。
方法二：亚硫酸钠吸收法
（5）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：___。
（6）常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：（填“>”、”=”或”<”）
c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，请根据以上分析解释原因：___。
β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
