Question

CO₂和CH₄在一定条件下合成乙酸：CO₂+CH₄ CH₃COOH。完成下列填空：

(1)①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______

②钛(Ti)是22号元素，它是______(选填编号)

a.主族元素      b.副族元素      c.短周期元素       d.长周期元素

(2)CS₂分子的电子式为______；其熔沸点比CO₂高，原因是______常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(V)与溶液中水电离产生的OH^﹣离子浓度(c)的关系如图所示

(3)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：______

(4)a点溶液中由水电离产生的c(H⁺)=______；b点溶液中c(H⁺)______1×10^﹣7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是______(选填序号)

a.加水稀释  b.加入少量乙酸钠固体   c.通氯化氢  d.加入少量苛性钠固体

Answer

bd 二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大 c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO 3﹣) 1×10﹣10mol/L 小于 ad

【解析】

(1)①C原子共2个电子层，最外层电子为2s、2p电子；

②钛(Ti)是22号元素，位于第四周期ⅣB族；

(2)CS2的电子式类似于CO2，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；

(3)当水电离出的OH−离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用；

(4)水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH＝10的NaOH溶液，结合水的离子常数分析求解；b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10−7mol/L；

(5)电离程度增大，电离平衡应正向移动，且pH增大，则酸性减弱，以此来解答。

(1)①C原子共2个电子层，最外层电子为2s、2p电子，最外电子层的轨道表示式为，故答案为：；

②钛(Ti)是22号元素，位于第四周期ⅣB族，为长周期副族元素，故答案为：bd；

(2)CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；

(3)当水电离出的OH−离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)，故答案为：c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)；

(4)水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH＝10的NaOH溶液，则c(H＋)＝1×10−10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c(H＋)＝1×10−10mol/L，b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10−7mol/L，故答案为：1×10−10mol/L；小于；

(5)a．加水稀释，促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；

b．加入少量乙酸钠固体，抑制电离，电离程度减小，故不选；

c．通氯化氢，酸性增强，pH减小，故不选；

d．加入少量苛性钠固体，促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；

故答案为：ad。