下列说法中错误的是
A.蒸馏、干馏、分馏都是物理变化
B.水煤气、焦炉气、天然气都是混合物
C.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
D.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
以下化学用语错误的是
A.乙醇的分子式 C2H6O
B.CO2的电子式 
C.中子数为20的氯原子
Cl
D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6
硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：
（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．
第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；
第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．
现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2__mol．
（2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）
（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为___%；在该硝酸中加入__吨水最终可得50%的硝酸．
（4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．
①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比
的值__（列式计算）．
②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明__．
用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体。下面是1,3—丁二烯合成琥珀酸酐的流程：
完成下列填空：
（1）写出反应试剂和反应条件。反应①__________；反应②__________。
（2）比1，3—丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有__________种。
（3）写出A和C的结构简式。A_____________________；C_______________________。
（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式________________________________。
（5）设计一条由1,3—丁二烯为原料制备
的合成路线。（无机试剂可以任选）合成路线常用的表示方式为：
）________________
有机物E的合成路线如图：
已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能团的名称为_____．C2H4生成C2H5Br的反应类型为____．
（2）C的分子式为_____．
（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为____．
（4）E的结构简式为
，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式_____．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_____
①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．
a 粗盐溶解 b 加入盐酸调pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．
（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____
（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．
（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液
①______．
②______．
③______．
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
