Question

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A. 乙＝丁＞丙＝甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. 丁＞乙＞丙＝甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲

Answer

A

【解析】

假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

丙开始时 0mol 0mol anol anol

丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol

丁开始时 amol 0mol amol amol

丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol

通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，则说明甲和丙属于等效平衡，乙和丁为等效平衡，因为乙或丁相当于比甲多加入二氧化碳，则增大反应物的量，平衡正向移动，则生成一氧化碳的物质的量比甲多，故选A。

【点晴】

采用极端假设法是解决本题的关键；在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析；本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解。