高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4 + 16HCl → 4 KCl + 2FeCl3 + 8 H2 O + 3Q ↑，下列说法正确的是
A.反应中涉及的6种物质均为电解质
B.当电子转移0.5NA时，生成氯气5.6 L
C.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C.c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D.c(OH－)增大、c(H＋)减小
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
| CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | amol | amol |
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A. 乙＝丁＞丙＝甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙
C. 丁＞乙＞丙＝甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲
无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑
C.将a与电源正极相连可以保护锌片，叫牺牲阳极的阴极保护法
D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02 mol电子时，产生0.02 mol气体
