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向一支充满水倒立于水槽中的大试管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升...

向一支充满水倒立于水槽中的大试管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧气后，最终仍为一试管液体，则a、b、c之比可能为

A.6：2：3 B.5：1：2 C.6：1：2 D.5：2：3

 

AB 【解析】 发生的反应方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应后试管中充满溶液，则二氧化氮、NO恰好与氧气反应，然后根据二者总物质的量及氧气的物质的量列式计算即可。 依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧气,根据反应方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，a+b=c，把a、b、c的比值分别带入上式，则式子成立的是AB； 故选AB。  
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考点分析：
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已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0. 025 Q  kJ。下列判断正确的是

A.在2 min内，O2的转化率为25%

B.在1min时，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L

C.若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

D.向该容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热大于0.05Q kJ

 

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已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH)，下列反应不能发生的是

A.H2SO3＋SO32- → 2HSO3-

B.+H2SO3→+HSO3-

C.+HSO3--→+SO32-

D.+SO32-→+HSO3-

 

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下列离子方程式正确的是

A.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—→ CaCO3↓＋H2O

B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：CO32—＋SO2 → CO2↑＋SO32—

C.少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O → CaSO3↓＋2HClO

D.Cu片加入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－ → Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

 

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某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A.配制一定浓度硫酸溶液

B.实验室制氨气

C.制备并收集少量NO2气体

D.制备少量氧气

 

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4 + 16HCl → 4 KCl + 2FeCl3 + 8 H2 O + 3Q ↑，下列说法正确的是

A.反应中涉及的6种物质均为电解质

B.当电子转移0.5NA时，生成氯气5.6 L

C.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

 

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