Na2S溶于水，溶液的温度降低，若就此证明盐水解是吸热反应则不可靠，理由是_________；请设计一个简单实验说明Na2S水解是吸热反应__________________。
Na2S溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）__________；升高温度碱性将______（选填“增强”或“减弱”）。
四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小： B＞C＞D＞A，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：
甲 | 乙 | 丙 |
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无色液体，具有强氧化性，可用作消毒剂 | 标况下密度约为1.34g/L，天然气中的成分之一 | 液态，具有强还原性，用作火箭推进的燃料 |
(1)写出化学式：甲___________、丙_____________。
(2)元素B核外有________种能量不同的电子，其形成的单质晶体可能是__________。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
(3)已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式________________。
(4)配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式：
____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。
(5)该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：
①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反应慢）
②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反应快）
③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反应快）
④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由________步（填序号）反应决定。
(6)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在_______离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。原因是_____________________。
向一支充满水倒立于水槽中的大试管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧气后，最终仍为一试管液体，则a、b、c之比可能为
A.6：2：3 B.5：1：2 C.6：1：2 D.5：2：3
已知2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0. 025 Q kJ。下列判断正确的是
A.在2 min内，O2的转化率为25%
B.在1min时，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L
C.若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
D.向该容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热大于0.05Q kJ
已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH)，下列反应不能发生的是
A.H2SO3＋SO32- → 2HSO3-
B.
+H2SO3→
+HSO3-
C.
+HSO3--→
+SO32-
D.
+SO32-→+HSO3-
