Question

某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并判断电子得失数目__；__。

（2）实验时发现有色布条__，其原因是__；

（3）烧杯中溶液的作用是__；广口瓶Ⅲ的作用是__。

Answer

MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2e- 褪色 湿润的氯气可以使得有色布条褪色 吸收尾气，防止污染环境 收集气体

【解析】

(1)结合守恒法写出发生反应的化学方程式，由元素化合价的变化判断反应中转移的电子数目；

(2)氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成HClO；

(3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ可收集气体。

(1)二氧化锰和浓盐酸反应得氯气，同时生成二氯化锰和水，则发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，；

(2)氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，则遇到有色布条会褪色；

 (3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ的作用是收集氯气。