Question

某溶液中可能含有 Na^＋、K^＋、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、SO₃^2－、MnO₄^－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：

则关于原溶液组成的判断中正确的是：

A.肯定不存在的离子是 Cu^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－、MnO₄^－，而是否含NH₄^＋另需实验验证；

B.肯定存在的离子是SO₃^2－、Br^－，且Na^＋、K^＋至少有一种存在；

C.无法确定原溶液中是否存在Cl^－；

D.若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用 BaCl₂和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。

Answer

D

【解析】

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中无，加足量氯水，无气体，则无，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有，因与Cu2+能够发生相互促进的双水解反应，则原溶液中无Cu2+，因Br-、与能够发生氧化还原反应，因此原溶液中无，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都相等，根据电荷守恒，一定含有、Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A．分析可知肯定不存在的离子是Cu2+、、、Cl-、，一定含，故A错误；

B．肯定存在的离子为：、、Br−，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有Na+、K+，故B错误；

C．根据电荷守恒，一定不存在Cl−，故C错误；

D．加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，因之前加入了氯水，氯水具有强氧化性，因此不会对检验硫酸根离子存在干扰，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故D正确；

故答案为：D。