（1）比较非金属性强弱：C_____Cl（填“＞”，“＜”，“=”）用一个化学方程式说明：________。
（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式________。
（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是_______。（提示：从氨基酸的化学性质入手）
某溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：
则关于原溶液组成的判断中正确的是：
A.肯定不存在的离子是 Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需实验验证；
B.肯定存在的离子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一种存在；
C.无法确定原溶液中是否存在Cl－；
D.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。
白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法不正确的是
A.可以使品红溶液褪色
B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂
C.其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应
D.已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O3
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是
A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量
D.MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）
A.常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2NA
B.标准状况下，2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的
C.2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA
D.常温常压下，1mol氩气含有的原子数为NA
下列说法正确的是
A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-
B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C.NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键
D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
