Question

Ⅰ.已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L^-1。请回答：

（1）白色沉淀的化学式____________。

（2）写出A受热分解的化学方程式___________________________。

（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式_________。

Ⅱ.已知甲烷实验室可用CH₃COONa(s)和NaOH(s) 为原料制取，装置如图下。请回答：

（1）写出发生装置中的反应______________________________。

（2）气体收集完毕后，接下来的操作是___________________。

Answer

CaCO3 2Cu2++4I−=2CuI↓+I2 CH3COONa(s)+NaOH(s)CH4↑+Na2CO3 先把导管移出水面，后熄灭酒精灯

【解析】

I．固体A隔绝空气受热易分解生成气体B、C和黑色固体D，气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，B和C为常见气体且所含元素相同，气体C在标准状况下密度为1.96g·L−1，C的摩尔质量=1.96g·L−1×22.4L/mol=44g/mol，判断C为CO2，B为CO，白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n(CaCO3)==0.2mol，生成的黑色固体D16.0g通入氢气加热还原生成红色固体，说明黑色固体D为CuO，物质的量n(CuO)==0.2mol，固体A分解生成二氧化碳、一氧化碳和氧化铜，结合质量守恒计算CO质量=30.4g−16.0g−0.2mol×44g/mol=5.6g，物质的量n(CO)==0.2mol，元素守恒计算得到A中氧元素物质的n(O)==0.8mol，A的化学式为：n(Cu)：n(C)：n(O)=0.2：(0.2+0.2)：0.8=1：2：4，化学式为CuC2O4，

（1）白色沉淀为CO2与Ca(OH)2反应生成的CaCO3；

（2）CuC2O4受热分解生成CuO、CO2、CO，碳元素发生歧化反应，其反应方程式为：；

（3）Cu2+为高价态，具有氧化性，能够与KI发生氧化还原反应，反应后溶液显棕黄色，说明生成了I2，产生的白色的碘化物沉淀为CuI，该反应的离子方程式为：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2。

II．（1）该装置中发生反应：CH3COONa(s)+NaOH(s) CH4↑+Na2CO3；

（2）气体收集完毕后，若先熄灭酒精灯，容易将水槽中水压入试管中，使试管炸裂，因此需先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。