镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____种；SeO3的空间构型是_______。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga ___As，第一电离能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为__________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因___。
(5)GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____。
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为
cm3，GaN晶体的密度为____g/cm3(用a、NA表示)。
一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）。设起始
＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的焓变ΔH<0
B.图中Z的大小为a<3<b
C.图中X点对应的平衡混合物中＝3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
Ⅰ.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3＝_________________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
Ⅱ.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，T ℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．体系压强保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D．H2的质量分数保持不变
（3）T℃下，反应前20 s的平均反应速率v(H2)＝______________(用含a、b的代数式表示)。
（4）T℃下，该反应的平衡常数K＝_________________________(用含a、b的代数式表示)。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)________；CO2转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
（1）在阳极区发生的反应包括___________________________________和H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O。
（2）简述CO32－在阴极区再生的原理：____________________________。
（3）NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是___________。
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．BO2－通过质子交换膜向正极移动
C．负极附近溶液pH增大
D．正极的反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O
甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
（查阅资料）
①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3；
②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________。
（3）实验中滴加稀盐酸的操作是_________________________。
（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是___________________________；装置F的作用为____________________。
（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______；
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。
实验步骤(不要求写出具体的操作过程) | 预期现象与结论 |
________________________ | 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA
B. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
C. 1mol Fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA
D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )
A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B. X单质不可能置换出W单质
C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4
