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下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A.物质的摩...

下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(  )

A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B.物质的量是一个基本的物理量,单位是摩尔

C.0.12kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数

D.1mol任何物质中都含有阿佛加德常数个原子

 

B 【解析】 A. 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子(原子)质量,但是单位不相同,A错误; B. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,是国际单位制中7个基本物理量之一,单位是摩尔,B正确; C. 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含碳原子相同,约为6.02×1023,阿伏加德罗常数的规定:0.012 kg12C中所含碳原子的数目,而不是别的或任何碳原子,(碳元素的同位素有12C、13C、14C),C错误; D. 有的物质不是由原子构成的,例如O2、NaCl等,该说法错误,D错误;故答案为:B。  
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下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是(  )

A.氮分子的电子式:

B.氮原子电子排布式:1s22s22p5

C.氮分子的结构式: 

D.氮原子最外层电子轨道表示式:

 

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今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖,下列有关分子的描述正确的是(  )

A.白磷分子呈正四面体,键角60° 1mol白磷含共价键6mol

B.臭氧分子呈直线型,等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同

C.S8是分子晶体,8个硫原子在同一个平面上,摩尔质量为256g

D.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

 

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20202月,国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的合成路线如下:

1A的结构简式是 _____。描述检验 A的方法及现象______________

2I中含氧官能团名称是_____

3)③、⑦的反应类型分别是 ____    __________

4)②的化学方程式为 ____

5D的同分异构体中,满足下列条件的有_______

a. 含有苯环   b.含有—NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为126的为__________________(任写一种结构简式)

6)已知:①当苯环有RCOO-、烃基时,新导入的基团进入原有基团的邻位或对位;原有基团为—COOH时,新导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺()易氧化。设计以为原料制备的合成路线 __________(无机试剂任用)。

 

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如图是元素周期表的一部分:

1)写出元素①的元素符号________,与①同周期的主族元素中,第一电离能比①大的有_______种。

2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为_______[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,则[H2F]+离子的空间构型为______,写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子 ____   

3)下列说法正确的是________

a.N2H4分子中含5σ键和1π

b.基态P原子中,电子占据的最高能级符号为M

c.Sb 位于p

d.升温实现液氨氨气氮气和氢气变化的阶段中,微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性 共价键。

4GaNGaP都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示,解释GaNGaP熔点变化原因________

 

5GaN晶胞结构如图1所示,已知六棱柱底边边长为a cm

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________

②从GaN 晶体中分割出的平行六面体如图 。若该平行六面体的体积为a3cm3GaN  晶体的密度为______g/cm3 (aNA 表示)

 

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实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图一所示,其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时,反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度,探究小组同学提出了下列实验方案:

甲方案:将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量,再进行计算得到余酸的量。

乙方案:采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案:余酸与已知量CaCO3(过量)反应后,称量剩余的CaCO3质量。

丁方案:余酸与足量Zn反应,测量生成的H2体积。

具体操作:装配好仪器并检查装置气密性,接下来的操作依次是: 

①往烧瓶中加入足量MnO2粉末

②往烧瓶中加入20mL 12mol•L-1浓盐酸 

③加热使之充分反应。

1)在实验室中,该发生装置除了可以用于制备Cl2,还可以制备下列哪些气体______

A. O2     B.  H2      C. CH2=CH2      D. HCl

若使用甲方案,产生的 Cl2必须先通过盛有 ________(填试剂名称)的洗气瓶, 再通入足量 AgNO3溶液中,这样做的目的是 ______________;已知AgClO易溶于水,写出Cl2AgNO3溶液反应的化学方程式________________

2)进行乙方案实验:准确量取残余清液,稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定,选用合适的指示剂,消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为 ____ mol·L-1(保留两位有效数字);选用的合适指示剂是 _____

A 石蕊   B  酚酞  C 甲基橙

3)判断丙方案的实验结果,测得余酸的临界浓度_________ (填偏大、偏小或影响)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

4)进行丁方案实验:装置如图二所示(夹持器具已略去)。

i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管,将 _____转移到_____中。

ii)反应完毕,需要读出量气管中气体的体积,首先要___________,然后再______,最后视线与量气管刻度相平。

5)综合评价:事实上,反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致,一是反应消耗盐酸,二是盐酸挥发,以上四种实验方案中,盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差(假设每一步实验操作均准确)?____________

A.      B.     C.      D.

 

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