下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
能用键能大小解释的事实是
A.稀有气体化学性质很稳定 B.硝酸易挥发，而硫酸难挥发
C.氮气的化学性质比氧气稳定 D.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
下列化学用语正确的是( )
A.N原子的轨道表示式：
B.氧化钠的分子式：Na2O
C.碳-14原子表示为：14C
D.Na2S的电子式：
在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A.Na+ B.HCO3－ C.Fe2+ D.Cl-
A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：
请回答：
（1）产物E的名称是 ______________________
（2）A→D的反应类型是 ________
A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式 ______________________________________________
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法正确的是 ____________
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 
+49.0kJ，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：
（1）前5 min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。
a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d．v逆(CO2) =3v正(H2)
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________ 。
（4）在一定温度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。
