如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是
A.X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应
B.X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→X
C.X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D.若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe －2e－→ Fe2＋
X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。
下列说法正确的是：
A.X的非金属性比Y的强
B.X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C.Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D.某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.久置的氯水pH值变小
B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低
C.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率
D.工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
在2L密闭容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定条件下发生下列反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q，5min后测得O2减少了0.1mol。下列说法正确的是( )
A.此反应的平均速率v=0.01mol/(L·min)
B.升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率
C.如果不断的加入SO2，最终O2会全部反应完
D.其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol
室温下，2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是
A.H2H+H的过程需要吸热
B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJ
C.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ
D.2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量
能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有
①
与铁反应生成
，S与铁反应生成FeS
②和
的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与反应需较高温度
③将通入氢硫酸中可置换出硫
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④
