设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA
C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I−、HCO3-、Cl−、NO3-六种离子中的几种。现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是( )
A.I−、HCO3-、Cl−
B.Fe2+、HCO3-、NO3-
C.I−、HCO3-
D.Fe3+、I−、HCO3-
橙花醇可作为香料，其结构简式如图：
关于橙花醇叙述错误的是
A.可使酸性 KMnO4溶液褪色
B.橙花醇中含有2种官能团
C.在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种
D.1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是
A.X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应
B.X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→X
C.X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D.若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe －2e－→ Fe2＋
X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。
下列说法正确的是：
A.X的非金属性比Y的强
B.X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C.Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D.某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.久置的氯水pH值变小
B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低
C.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率
D.工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
