将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是
A.固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
B.共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g
C.固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
D.溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g
除去物质中含少量杂质的方法错误是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 实验方法 |
A | K2SO4 (K2CO3) | 加入稀硫酸使溶液呈中性 |
B | NaCl (KNO3) | 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
C | CO2(HCl) | 通过NaHCO3饱和溶液，干燥 |
D | 溴苯(溴) | 加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液 |
A.A B.B C.C D.D
下列离子方程式正确的是（ ）
A.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2+ +2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡。
①醋酸溶液：CH3COOH⇌CH3COO+H+
②醋酸钠溶液：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−
有关叙述中正确的是( )
A.加入等体积水后，只有②中平衡向右移动
B.加入等体积水后，①中c(OH−)增大，②中c(OH−)减小
C.①和②中，由水电离出的c(H+)相等
D.c(CH3COOH)与c(CH3COO−)之和：①>②
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA
C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I−、HCO3-、Cl−、NO3-六种离子中的几种。现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是( )
A.I−、HCO3-、Cl−
B.Fe2+、HCO3-、NO3-
C.I−、HCO3-
D.Fe3+、I−、HCO3-
