下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是
A.结构示意图 B.电子式 C.球棍模型 D.比例模型
原子的种类决定于
A.质子数 B.质子数和电子数
C.质子数和质量数 D.中子数
石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。
已知：
+
(1)B和A为同系物，B的结构简式为_______，写出B与氯气加成后的产物名称______。
(2)反应②的化学方程式为__________，其反应类型为_________。
(3)写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。
(4)C的结构简式为_______________，其官能团的名称为__________。
(5)反应④的化学方程式为______________。
(6)石油裂解气中还含有丙炔，为研究物质的芳香性，可将CH
C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有_______种。
(7)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线________ (其他无机原料任选)。合成路线常用的表示方式为：A
B 目标产物
某烟道气的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收，主要反应如下：2SO2(g)+CH4(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)
(1)以mol/(L•min)为单位，SO2的反应速率是S2生成速率的_________倍。
(2)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(选填编号)
a.混合气体中水蒸气含量不再变化
b.混合气体密度不发生变化
c.容器内压强不再变化
d.混合物平均相对分子质量不再变化
达到平衡后升高体系温度，则平衡常数K_________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____
2SO2(g)+CH4(g)⇌…该反应的氧化产物是_________。SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有________性。
(4)该反应混合物中有两种极性分子，分别是______和_____；固态硫的分子式可能是S8，它与S2互为________。
(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体，完全转化3.0molNO2气体时，需要甲烷的物质的量为__________mol.
“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：________
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_____
(3)氯的非金属性比硫______(填“强”或“弱”)，请用两个事实说明你的结论_______
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①_____________________
②Na2CO3；
③_____________________
④NaHCO3。
若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是___g
(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：
水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
35ml | 3.2g | 20 | 24.3 |
Na2CO3溶于水______(填“吸”或“放”)热，请从溶解过程热效应的角度加以解释_________
(6) Na2CO3溶液显碱性的原因是(写离子方程式) ___________ ，写出该溶液中的电荷守恒表达式：_______
下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
完成下列填空
(1)氮原子的电子排布式为_________，Z元素在元素周期表中的位置为______
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号) _____________，该原子的核外电子占有_____________个轨道，有___________种运动状态。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1moY单质比1mol硫单质得电子多
c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出：X的电子式为______________该反应的热化学方程式__________________
(5)简述碳的同位素中一种原子的用途___________
