Question

有关下图的说法正确的是

A.构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e^－＝Cu²⁺

B.构成原电池时溶液中SO₄^2－ 移向Cu极

C.要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D.形成电解池，Cu电极不可能溶解

Answer

C

【解析】

A．构成原电池时，铜电极上，Cu2+得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在正极表面，即Cu2++2eˉ=Cu，A错误；

B．构成原电池时，SO42－移向负极，Fe失去电子，作负极，B错误；

C．保护Fe极的方法就是使其作正极或阴极，可以与比Fe活泼的金属构成原电池，或者与直流电源的负极相连，C正确；

D．形成电解池，Cu电极为阳极，Cu电极可溶解， D错误。

答案选C。