已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：
酸 | 电离常数 |
碳酸 | Ki1＝4×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
亚硫酸 | Ki1＝1.54×10－2 Ki2＝1.02×10－7 |
则溶液中不能大量共存的离子组合是
A.SO32－、HCO3－ B.HSO3－、CO32- C.SO32－、CO32－ D.HSO3－、HCO3－
有关下图的说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
B.构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极
C.要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.形成电解池，Cu电极不可能溶解
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B.2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O
C.2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D.OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O
在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HA
H++A－-Q。下列说法正确的是
A.稀释溶液，HA电离平衡常数增大 B.升高温度，HA电离程度增大
C.加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动 D.加入NaOH固体，溶液pH减小
短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是
A.A+、B2+ B.C2-、D- C.A+、D- D.B3+、C2-
为了使Na2S溶液中
的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是
A.H2S气体 B.NaOH固体 C.HCl气体 D.KOH固体
