Question

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：K_300℃＞K_350℃，且体系中n(NO₂)(单位：mol)随时间变化如下表：

时间(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

下列说法一定正确的是

A.正反应为吸热反应

B.如果t₂℃＜t₁℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b

C.如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D.如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

Answer

D

【解析】

A.该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；

B.如果t2℃＜t1℃，t1℃反应快，先达到平衡，t2℃反应慢，到达平衡用时较长，故b与c不一定相等，而且随着反应物浓度的减少化学反应速率减小，故20-a＞a-b，所以a＜10+0.5b，B错误；

C.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；

D.该反应为放热反应，温度升高，反应物转化率降低，如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，b＞10.08，故D正确。

故选D。