将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.可以收集到氯气
B.反应后溶液中的Cl－数目为：
C.NA可表示为：
D.反应后溶液中的H＋数目为:bc-2d
已知，还原性I－>Fe2+ >Br－。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是
A.2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－
B.2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－
C.2Fe2+ + 2I－+ 2Br－+3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－
D.2Fe2+ + 4I－+ 4Br－+ 5Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl－
一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g) ⇌ 2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
下列说法一定正确的是
A.正反应为吸热反应
B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b
C.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：
酸 | 电离常数 |
碳酸 | Ki1＝4×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
亚硫酸 | Ki1＝1.54×10－2 Ki2＝1.02×10－7 |
则溶液中不能大量共存的离子组合是
A.SO32－、HCO3－ B.HSO3－、CO32- C.SO32－、CO32－ D.HSO3－、HCO3－
有关下图的说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
B.构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极
C.要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.形成电解池，Cu电极不可能溶解
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B.2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O
C.2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D.OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O
