Question

已知25℃时溶解度：AgCl> AgI，若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A.c(K⁺)＞c(NO₃^-)＞c(Ag⁺)=c(Cl^-)+c(I^-) B.c(K⁺)＞c(NO₃^-)＞c(Ag⁺)＞c(Cl^-)＞c(I^-)

C.c(NO₃^-)＞c(K⁺)＞c(Ag⁺)＞c(Cl^-)＞c(I^-) D.c(K⁺)＞c(NO₃^-)＞c(Cl^-)＞c(Ag⁺)＞c(I^-)

Answer

D

【解析】

溶液混合后，K+和NO3-的物质的量不变，所以c(K+)=，c(NO3-)=，所以c(K+)＞c(NO3-)。25℃时溶解度：AgCl>AgI，所以加入AgNO3时，AgI先沉淀，消耗0.01mol/L×0.005L=0.00005molAgNO3，剩余0.01mol/L×0.008L-0.00005mol=0.00003molAgNO3和KCl反应，则Cl-不能完全沉淀，剩余Cl-的物质的量为0.00005mol-0.00003mol=0.00002mol，而I-和Ag+完全沉淀，所以c(Cl-)＞c(Ag+)，c(Cl-)＞c(I-)；溶液中存在平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)，AgI(s)I-(aq)+Ag+(aq)，两个平衡都会生成Ag+，所以c(Ag+)>c(I-)，综上所述c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)>c(I-)。

故答案为D。