Question

25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是(　　)

A.原氨水的浓度大于10^-3mol·L^-1

B.溶液中c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)增大

C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

Answer

C

【解析】

A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以原氨水的浓度＞10﹣3mol/L，A不符合题意；

B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大，B不符合题意；

C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH﹣)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，C符合题意；

D．常温下，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，则pH＞7，D不符合题意；

本题选C。