反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.混合气体的平均摩尔质量增大
C.CO2的转化率增大 D.正反应速率增大逆反应速率减小
25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是( )
A.原氨水的浓度大于10-3mol·L-1
B.溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大
C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
根据表中信息判断，下列选项错误的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4－ | Cl2 、Mn2+ |
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
已知25℃时溶解度：AgCl> AgI，若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) B.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)
C.c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-) D.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)
下列操作，无法实现实验目的的是
A.
目的：浓度对化学反应速率的影响
B.
目的：配制银氨溶液
C.
目的：温度对化学平衡的影响
D.
目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.可以收集到氯气
B.反应后溶液中的Cl－数目为：
C.NA可表示为：
D.反应后溶液中的H＋数目为:bc-2d
