Question

在常温下，0.1000 mol/L Na₂CO₃溶液25 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，其滴定曲线如图。

对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A.a点：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B.b点：5c(Cl^-)>4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C.c点：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D.d点：c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

Answer

BD

【解析】

A．a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-电离程度，则c(HCO3-)＞c(CO32-)，A错误；
B．b点时n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，则5c(Cl-)> 4c(HCO3-)+ 4c(CO32-)，B正确；
C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C错误；
D．d点时加入盐酸0.005mol，与碳酸钠完全反应，溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D正确。

答案为BD。