已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+ H2O
H2SO3 + OH－① HSO3－H+ + SO32－ ②，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3－) + c(OH－) +
c(SO32－)
C.加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
D.加入氨水至中性，则c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)
在常温下，0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，其滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是
A.a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.混合气体的平均摩尔质量增大
C.CO2的转化率增大 D.正反应速率增大逆反应速率减小
25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是( )
A.原氨水的浓度大于10-3mol·L-1
B.溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大
C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
根据表中信息判断，下列选项错误的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4－ | Cl2 、Mn2+ |
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
已知25℃时溶解度：AgCl> AgI，若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) B.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)
C.c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-) D.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)
